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    不能用于判断金属失电子能力强弱的是

       A．同主族金属元素原子半径大小

       B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

       C．水溶液中金属间发生的置换反应

       D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1，c(SO42—)=0.6mol·L-1

    则c(K+)为（   ）

    A．0.15 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1    C．0.3 mol·L-1     D．0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，

    如图Ⅰ~Ⅳ所示。

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）            ；

    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为                           ；

    与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）             ；

    A．IV比III复杂        B．IV比III安全        

    C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

    （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是                 ；

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝1.3×10-7

    K2＝7.1×10-15

    25℃时，下列说法正确的是（   ）

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了 。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

    （3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是 。

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其

    晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原

    子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的

    个数比为 。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是

    A．实验室制取并收集少量NO2

    B．实验室制取并收集少量NH3

    C．验证非金属性：C＞Si

    D．验证氧化性：Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

    Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

    （1）搅拌的目的是                   。

    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是       ，溶液中c(Pb2＋)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝                。

    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物发生的反应属于加成反应的是

    A. 乙烯用于生产塑料            B. 乙烯用于生产乙醇

        C. 油脂水解生产肥皂            D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

    B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

    C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

    D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

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