硫酸钾.硫酸铝和硫酸的混合溶液中.其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1.c(SO42-)=0.6mol·L-1 则c(K+)为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al³⁺)=0.3mol·L^-1，c(SO₄²^—)=0.6mol·L^-1

则c(K⁺)为（）

A．0.15 mol·L^-1 B．0.2 mol·L^-1 C．0.3 mol·L^-1 D．0.4 mol·L^-1

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下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

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下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺ B．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^- D．Br^- + H₂O HBr + OH^-

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某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______ __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

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下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③　 B．①>④>②>③ C．④>②>③>①　　 D．③>②>④>①

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已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是(　　)