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    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

    A．放电时K＋移向负极

    B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

    C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

    达到平衡时c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

    （1）N2和H2的起始浓度（4分）

    （2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                        

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1，c(SO42—)=0.6mol·L-1

    则c(K+)为（   ）

    A．0.15 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1    C．0.3 mol·L-1     D．0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是(　　)

    ①有晶体析出　  ②c[Ca(OH)2]增大　  ③pH不变    ④c(H＋)·c(OH－)的乘积不变　

    ⑤c(H＋)一定增大

    A．①     B．①⑤      C．①②④      D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    (1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25 ℃，101 kPa时：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则在25 ℃、101 kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。

    (2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______ 。

    (3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　；

    ②下列措施能使  增大的是　　　(填符号)。

    A．升高温度        B．再充入H2          C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离                 E．充入He(g)，使体系压强增大

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

    溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

    ①NaHCO3     ②Al     ③Al2O3     ④Al(OH)3

    A．①②③      B．②③④      C．①③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，

    如图Ⅰ~Ⅳ所示。

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）            ；

    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为                           ；

    与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）             ；

    A．IV比III复杂        B．IV比III安全        

    C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

    （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是                 ；

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

    Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

    （1）搅拌的目的是                   。

    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是       ，溶液中c(Pb2＋)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝                。

    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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