高氯酸.硫酸.硝酸和盐酸都是强酸.其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

（1）甲的原子结构示意图是　　　　　。

（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。

写出乙燃烧的热化学方程式。

（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式

。

（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式　。

②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，

1mol Q分解时，有2 mol电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是

　。将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。Q的分解率为　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe₃(SO₄)₂(OH)n}中n值为

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺ B．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^- D．Br^- + H₂O HBr + OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

能说明醋酸是弱电解质的是

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D．用浓H₂SO₄和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8