Question

有A、B、C、D四种元素，A、D是相邻的同周期元素，它们的核外电子数之和是33。B、C同主族，核电荷数之和是22，C的最高价态有两种含氧酸。又知D元素可形成氧化物DO_m和DO_n，其相对分子质量之差为16，DO_m中含氧60%，DO_n中含氧50%，试确定A、B、C、D各是什么元素。

Answer 1

设D的相对原子质量为x。

由DO_m得：=0.6，

x=m，

由DO_n得：=0.5，x=16n，

故m=16n，。

由于相对分子质量相差16，即相差1个氧原子，则DO_m为DO₃；DO_n为DO₂。

又=1-0.6，x=32，

DO₃为SO₃，DO₂为SO₂，D为硫元素。

设A元素的核电荷数为z，得16+z=33，z=17，A为氯元素。第2周期₃₁₀Ne和第3周期的₁₈Ar，核电荷数之和为26。而B、C两元素的原子的核电荷数之和是22，小于26，故B、C一定是短周期元素，设其中在第2周期元素的核电荷数为x，则x+x+8=22，x=7。B、C为ⅤA族元素中的N、P。P元素的最高价含氧酸有H₃PO₄和HPO₃，则C为磷元素，B元素为氮元素。所以A为氯元素，B为氮元素，C为磷元素，D为硫元素。