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    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是

    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA

    B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA

    C．常温常压下，22．4LSO2气体中含有的原子数小于3nA

    D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0． 1 nA

    C

    【解析】

    试题分析：A、1摩尔氯气和氢氧化钠反应转移1摩尔电子，不选A；B、1摩尔钠反应失去1摩尔电子，不选B；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22．4L/mol，所以22．4升气体的物质的量小于1摩尔，原子数小于3摩尔，选C；D、在氢氧化钠溶液中只有浓度没有说明体积，不能计算其物质的量，不选D。

    考点：阿伏伽德罗常数。

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    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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    aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

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    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

    ②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e =2

    ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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    C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

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    某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

    （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。

    （3）利用装置B可以完成的实验是 。

    （4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。

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    下列离子方程式中，正确的是

    A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

    B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

    C．铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    D．向小苏打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

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    A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

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    C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

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    A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3

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