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    NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)

    A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3

    A

    【解析】

    试题分析：设混合气体中NO2、NH3和O2的体积比是x：y：z，因为三者恰好完全反应，所以x：y：z也是化学方程式中的系数比，根据得失电子守恒，则二氧化氮中N元素的化合价降低4价，O元素的化合价整体降低4价，氨气中N元素的化合价升高3价，所以4x+4y=3z，选项中符合此等式的即为正确答案，将数值代入可知，只有A符合，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

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    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA

    B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA

    C．常温常压下，22．4LSO2气体中含有的原子数小于3nA

    D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0． 1 nA

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    A．纯净物与混合物属于包含关系

    B．化合物与电解质属于包含关系

    C．单质与化合物属于交叉关系

    D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

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    A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

    B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

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    (17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：

    （3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

    ①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。

    ②电解后溶液的PH=_________________________

    （4）工业合成氨的反应为：mol-1

    已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

    根据表中数据计算：

    ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________

    ②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

    （5）常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是

    A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

    B．浓硫酸与铜片加热

    C．浓硝酸与铜反应

    D．稀硝酸与铜反应

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

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    D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

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    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

    C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水

    D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A13+

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    ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

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