设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应.转移的电子数一定为2NAB．25℃时.1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D．常温常压下.22.4L乙烯中C-H键数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

【解析】

试题分析：A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定是2NA，如氯气与氢氧化钠溶液的分子中，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是NA，错误；B、pH=12的碳酸钠溶液只能计算氢离子的浓度，但钠离子的浓度无法计算，错误；C、石墨与C60都是C原子构成的，所以12g二者的混合物中C原子的数目是NA，1个C原子有6个质子，所以质子总数是6NA，正确；D、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L乙烯的物质的量不是1mol，所以含有的C-H键数不是4NA，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

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A．氨水 B．KSCN溶液 C．还原Fe粉 D．AgNO3溶液

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（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。

反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应。

②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

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NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)

A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3

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利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

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(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。

（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

则CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。

（3）一定条件下，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。