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    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

    A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

    B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

    D．从海水中提取镁可以采用下列方法：

    B

    【解析】

    试题分析：A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质，A正确；B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是物理变化，不可能将化学能转化为电能，B错误；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠，C正确；D．海水中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，盐酸溶解生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，D正确，答案选B。

    考点：考查海水资源应用的有关判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有酸性和______性。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：

    （3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

    ①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。

    ②电解后溶液的PH=_________________________

    （4）工业合成氨的反应为：mol-1

    已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

    根据表中数据计算：

    ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________

    ②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

    （5）常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

    D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①阳极有红色物质析出

    B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

    C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O

    D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

    C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水

    D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A13+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学——化学与技术】

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。

    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。

    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）

    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。

    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。

    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

    B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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