练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）【化学——化学与技术】

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。

    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。

    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）

    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。

    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。

    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

    （1）SO2炉气的制造、SO2的催化氧化、SO3的吸收

    （2）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    ②侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环③CO2、NaCl

    （3）用试剂处理后的盐水中含有少量的Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。防止H2和Cl2混合爆炸，同时防止Cl2进入阳极室。这样可以获得纯净的NaOH。

    【解析】

    试题分析：（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过硫铁矿的煅烧，SO2的制取和净化、SO2的催化氧化为SO3及SO3的吸收硫酸的生成三个阶段。（2）①索尔维制碱法的原理是向饱和NaCl溶液中通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3溶解度小，会结晶析出，把NaHCO3过滤出来，洗涤干净，然后加热，发生分解反应产生纯碱，方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②由制取流程课余看出，侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环，减少了利用价值不大的CaCl2的产生，实现物质的利用的最大价值。③侯氏制碱法过程中碳酸氢钠分解产生的CO2及母液中的NaCl都可以循环利用，因此可以循环使用的物质有CO2、NaCl; （3）电解饱和NaCl溶液的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。从海水中获得的盐中含有杂质Ca2+、Mg2+、CO32-、SO42-,必需经净化处理才浓用于电解，否则不仅会使物质的纯度不够，影响反应，还会损害交换膜。加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水再进入阳离子交换塔，除去其中的含有的Ca2+、Mg2+，防止与电解产生的OH-结合形成沉淀Mg(OH)2、Ca(OH)2，损害交换膜。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用阻止阳极室产生的氯气进入阴极室与NaOH发生反应使物质的纯度不够，同时防止氢气与氯气混合发生爆炸。

    考点：考查硫酸的工业制取、侯氏制碱法的反应原理、操作方法、注意事项等知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

    A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制取氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

    A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

    B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

    D．从海水中提取镁可以采用下列方法：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是

    A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

    C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是

    A．①点所示溶液的导电能力弱于②点

    B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

    C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

    D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的关系存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ _。

    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

    B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

    C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B．溴水与碘化钾溶液的反应：Br2+2I-=2Br-+I2

    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

    D．碳酸镁与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案