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    下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是

    A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

    C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

    D

    【解析】

    试题分析：A、氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，因此可以通过加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠，A正确；B、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，因此通过加热的方法可以除去氯化钾中的氯酸钾，B正确；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，因此可以通过加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；D、碘易升华，氯化铵加热易分解，所以不能通过加热的方法除去氯化铵中的碘，D错误，答案选D。

    考点：考查物质的分离与提纯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

    A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

    C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

    B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

    C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①阳极有红色物质析出

    B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

    C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O

    D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学——化学与技术】

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。

    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。

    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）

    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。

    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。

    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是

    A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

    B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

    C．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

    D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应的离子方程式中，正确的是

    A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

    C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。

    （1）（4分）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。

    ①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。

    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。

    a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀

    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。

    a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠

    （2）（5分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。

    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。

    ②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。

    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。

    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中

    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    （3）（6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。

    ①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。

    ②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。

    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。

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