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    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①阳极有红色物质析出

    B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

    C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O

    D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

    C

    【解析】

    试题分析：A．装置①是电解池，阳极氢氧根失去电子，生成氯气，阴极铜离子放电，则阴极有红色物质析出，A错误；B．装置②是原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，总反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，B错误；C．装置③中氢气在负极通入，则a电极是负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O，C正确；D．用装置④根据电流方向可知装置④a电极是阳极，b为阴极。如果精炼铜，则b极为纯铜，a为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液，D错误，答案选C。

    考点：考查电化学原理的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：

    ①混合物加水得无色透明溶液；

    ②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；

    ③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；

    ④往上述滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有 ；

    肯定没有 ；

    可能含有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

    B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

    C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

    D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制取氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    （1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中，混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。

    （2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是___________________。

    （3）操作④中物质Y为_______。查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如图所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。

    当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

    A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

    B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

    D．从海水中提取镁可以采用下列方法：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是

    A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

    C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ _。

    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

    化学键

    Si—O

    O===O

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    X

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

    A．423.3 B．460 C．832 D．920

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