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    下列对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

    B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

    C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

    C

    【解析】

    试题分析：A、酸性溶液中不会产生大量的氢氧根离子，错误；B、碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉离子反应，错误；C、过量的二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵在水中完全电离产生亚硫酸根离子和铵根离子，正确；D、硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，但不符合电荷守恒，错误，答案选C。

    考点：考查离子方程式书写正误的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

    A．K＋、Mg2+、SiO32－、NO3- B．H+、Fe2+、Cl－、SO42－

    C．Na＋、Al3+、AlO2—、HCO3－ D．Fe3+、Na+、I－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是

    A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

    B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

    C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

    D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。

    （1）下列描述错误的是_______．

    a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶

    b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏

    c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯

    d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解

    e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂

    （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

    据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_______________

    在②中产生的自色沉淀是：_________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制取氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    （1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中，混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。

    （2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是___________________。

    （3）操作④中物质Y为_______。查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如图所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。

    当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是

    A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

    C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    （1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

    （2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。

    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

    (4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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