化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。
（1）（4分）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。
①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。
a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。
a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠
（2）（5分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。
②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）（6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。
①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。
②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（1）①高炉 石灰石；②c；③a；（2）①一定体积 ②分液漏斗 2.0 ③溶质 a（3）①饱和食盐水 焰色反应 ②分散质微粒 丁达尔现象 ③8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
【解析】
试题分析：（1）①工业冶铁是在高炉中进行的，工业冶铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，缺少的是石灰石；②铝合金的优点：密度小、耐腐蚀、强度高。塑形好、优良的导电导热等，因此C正确；③制造玻璃的主要原料是石灰石、石英、纯碱，因此a不是制造玻璃的主要原料，水玻璃是硅酸钠的水玻璃；(2)①容量瓶是有规格的，因此可以配制一定体积、一定浓度的溶液；②配制一定浓度的溶液时用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管，因此分液漏斗在配制溶液时不用；m(NaOH)=500×10－3×0.1×40=2.0g；③稀释过程中，溶质的质量或物质的量不变；a、称好的固体应放在烧杯中溶解，需要冷却到室温状态下，才能转移到容量瓶中，正确；b、定容时，如果加水超过了刻度线，实验失败，需要重做，错误；c、定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补少量水，对原溶液稀释，浓度减小，错误；(3)①氯碱工业是电解饱和食盐水得到氯气、氢氧化钠、氢气；区别氯化钠、氯化钾一般采用焰色反应，氯化钠黄色火焰，氯化钾通过蓝色钴玻璃紫色火焰；②分散系按照分散质微粒直径大小进行分类1nm－－100nm的分散系是胶体，<1nm的分散系是溶液，>100nm的分散系是浊液；区分胶体和溶液常用的方法是丁达尔现象，胶体有明亮的通路，而溶液没有；③利用氨气的还原性、碱性和氯气的氧化性，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
考点：考查高炉冶铁装置的名称、冶铁的原料，合金和工业硅酸盐制品的相关知识，物质的量浓度配制的实验，氯碱工业的基础，分散系的分类，氧化还原反应方程式的书写。
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是
A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)
C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键 | Si—O | O===O | Si—Si |
键能/kJ·mol－1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3 B．460 C．832 D．920
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加铁的量
B．将容器体积缩小一半
C．升高温度
D．压强不变，充入N2使容器体积增大
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．溴水与碘化钾溶液的反应：Br2+2I-=2Br-+I2
C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
D．碳酸镁与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是
A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小
B．用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来
C．加热时，碳酸钠、碳酸氢钠固体均能反应并都生成二氧化碳气
D．常温下，浓度均为0.l mol.L-1溶液的pH大小：NaHCO3 >Na2CO3
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：填空题
(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
(每空2分，共16分)
I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，计算 a＝ 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中， a:b= 。
Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。
②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。
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