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    反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加铁的量

    B．将容器体积缩小一半

    C．升高温度

    D．压强不变，充入N2使容器体积增大

    A

    【解析】

    试题分析：A．增加铁的量，增加固体不影响反应速率，错误；

    B．将容器体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，正确；

    C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确；

    D．压强不变，充入N2使容器体积增大，反应物的浓度减小，速率变慢，正确。

    考点：影响反应速率的因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验现象，所得结论错误的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    试管中收集到无色气体

    铜与浓硝酸反应产物是NO

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

    装置气密性良好

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

    A．25% B．50% C．75% D．80%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

    A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。

    （1）（4分）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。

    ①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。

    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。

    a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀

    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。

    a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠

    （2）（5分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。

    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。

    ②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。

    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。

    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中

    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    （3）（6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。

    ①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。

    ②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。

    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。

    它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

    ①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硫酸时有一反应为：2SO2＋O22SO3。对该反应的有关说法错误的是

    A．该反应是可逆反应 B．反应中SO2能全部转化为SO3

    C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率

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