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    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B．溴水与碘化钾溶液的反应：Br2+2I-=2Br-+I2

    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

    D．碳酸镁与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B

    【解析】

    试题分析：A、一水合氨是弱碱，不能拆写，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B、溴的氧化性强于碘，溴能把碘置换出来，Br2+2I-=2Br-+I2，正确；C、铁和稀硫酸反应生成二价铁，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；D、碳酸镁微溶于水，应写成化学式，错误。

    考点：考查离子反应方程式。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学——化学与技术】

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。

    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。

    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）

    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。

    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。

    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

    A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

    B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。

    （1）（4分）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。

    ①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。

    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。

    a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀

    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。

    a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠

    （2）（5分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。

    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。

    ②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。

    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。

    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中

    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    （3）（6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。

    ①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。

    ②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。

    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氯气的叙述中不正确的是

    A．可用向上排空气法收集少量的氯气

    B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，没有发生化学变化的是

    A．用蒸馏法淡化海水 B．从海带中提取碘

    C．石墨转化为金刚石 D．氨气溶解在水中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A． B．

    C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是

    A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法比较

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