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    下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

    A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

    B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

    B

    【解析】

    试题分析：A．由甲图电池反应中可知Cd作负极，Co作正极，故反应的离子方程式为：

    Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，正确；

    B．根据原电池的装置正负极可判断，金属活动性为Cd＞Co＞ Ag ，2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应不能够发生，错误；

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，正确；

    D．根据Ag∽e-知，乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，正确。

    考点： 原电池的相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制取氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ _。

    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

    B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

    C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    （1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

    （2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。

    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

    (4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

    A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

    B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O

    C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

    D．乙池在反应前后溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

    化学键

    Si—O

    O===O

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    X

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

    A．423.3 B．460 C．832 D．920

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B．溴水与碘化钾溶液的反应：Br2+2I-=2Br-+I2

    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

    D．碳酸镁与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Cl2是一种重要的化工原料。

    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。

    （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。

    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

    ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

    （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：

    ① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

    ② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

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