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    (每空2分，共16分)

    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=

    （2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，计算 a＝ 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中， a:b= 。

    Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

    ②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)

    ③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。

    Ⅰ（1） （2） 10 1:2

    Ⅱ ① ＜ ② 不变 不 ③ 吸热 ④ 气

    【解析】

    试题分析：Ⅰ、（1）该反应的平衡常数表达式为K=

    （2）根据三段式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    开始量 a b

    变化量 2 6 4 因为该时刻N2的物质的量为8mol,所以a=8+2=10，

    当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，物质的量为537.6/22.4=24mol,其中NH3的含量(体积分数)为25%，则是6mol , 根据N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    开始量 10 b 0

    变化量 3 9 6

    平衡量 7 11 6 a:b=10:20=1:2

    Ⅱ、①反应mA+nB?pC，若A、B、C都是气体，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，C的物质的量浓度应为原来的2倍，实际上当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，说明，增大压强，平衡逆向移动，则证明逆向反应是气体体积减小的反应，得到m+n<p；

    ②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后平衡不移动，则A的物质的量不变，平衡不移动。

    ③若给体系升温，B的物质的量减少，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为气态。

    考点：考查可逆反应的平衡常数与计算，影响平衡移动的因素。

    练习册系列答案
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    化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。

    （1）（4分）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。

    ①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。

    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。

    a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀

    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。

    a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠

    （2）（5分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。

    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。

    ②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是___________g。

    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。

    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中

    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    （3）（6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。

    ①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。

    ②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。

    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。

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    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

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    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    铝比铁活泼

    铝比铁更容易被腐蚀

    B

    HClO具有强氧化性

    HClO有杀菌消毒作用

    C

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    钠与水反应是放热反应

    D

    Al2O3的熔点高于Al的熔点

    铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来

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