练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

    A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 g

    C．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

    C

    【解析】

    试题分析：阳极发生的反应为Cu —2e- =Cu2+，阴极发生的反应为2Ag+ + 2e-=2Ag，设反应中电子转移了xmol，则有(100+108x)—(100—64×0.5x)=28，x=0.2mol，阳极质量为100—64×0.5×0.2=93.6 g，阴极质量为100+108x×0.2=121.6 g ，选C。

    考点：电解池有关计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

    化学键

    Si—O

    O===O

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    X

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

    A．423.3 B．460 C．832 D．920

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号）

    W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。

    （2）Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。

    （3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Cl2是一种重要的化工原料。

    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。

    （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。

    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

    ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

    （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：

    ① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

    ② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

    A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

    B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

    C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

    D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

    A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共16分)

    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=

    （2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，计算 a＝ 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中， a:b= 。

    Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

    ②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)

    ③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

    请回答：

    （1）气体W的化学式是 。

    （2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。

    （3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。

    （4）试剂Y是 （填化学式）。

    （5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案