某温度时.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液.曲线如图所示.有关粒子浓度关系的比较正确的是A．在D点:c=2c(Na+)B．在C点:c＞cC．在B点.a＞12.5.且有c=cD．在A.B间任一点.溶液中一定都有c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

【解析】

试题分析：A项是物料守恒，对；B项、C点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），错；C项、在B点溶液显中性c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），错；在A、B间任一点，不一定有c（CH3COO-）＞c（OH-），反应开始时c（OH-）比较大，错，选A。

考点：酸碱中和过程中溶液中的离子浓度比较。

练习册系列答案

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（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

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(10分）请回答下列问题

（1）已知：25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/ c (A-)

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是（用序号连接）

（3）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是。