请回答下列问题(1)已知:25℃时.0.1 mol·L-1的HA溶液中c＝1010.①HA是 (填“强电解质或“弱电解质 ),②在加水稀释HA溶液的过程中.随着水量的增加而减小的是 .A．c B．c C．c的乘积 D．c(OH-)③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得.则下列说法中正确的是 .A．若溶液M呈中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分）请回答下列问题

（1）已知：25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/ c (A-)

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是（用序号连接）

（3）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是。

①A、C两点的反应速率：A>C

②A、C两点气体的颜色：A深、C浅

③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C

④由状态B到状态A，可以用加热方法

（1）①弱电解质（2分） ②B（2分） ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）（3）②．④（2分）

【解析】

试题分析：（1）①如果HA是强电解质0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)=0.1mol·L－1，c（OH-）=10-13mol·L－1则有c(H+)/c(OH-)＝1012，现在 c(H+)/c(OH-)＝1010所以HA是弱电解质。 ②加水稀释，c(HA)、 c(H+)、 c (A-) 都会减小，但稀释是平衡向正向移动，c(H+)和 c (A-) 减小的较慢，c(H+)/c(HA)增大， c(HA)/ c (A-)减小；c(H＋)与c(OH－)的乘积是水的离子积，不变；酸性减弱，碱性增强故c(OH－)增大，选B。③溶液显中性则c(H+) =c(OH-) = 1.0×10-7 mol·L-1，A对；若V1 =V2 ，酸过量，溶液显酸性，B错；酸的浓度大，碱的浓度小，所以酸的体积小混合溶液也会显酸性，C错；由于酸的浓度较大，溶液要显碱性，碱的用量要大，故D对，选A D。（2）①100 mL 蒸馏水中；c(Ag+)= Ksp 1/2= (1.8×10-10)1/2=1.3×10-5 mol·L－1；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；c(Ag+)= 0.2mol·L-1；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；c(Ag+)=1.8×10-10÷0.3=6.0×10-10mol·L－1；④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中，c(Ag+)=1.8×10-10÷0.1=1.8×10-9mol·L－1，故c(Ag+)浓度大小顺序为：②>①>④>③。（3）A、C两点温度相同，C点的压强较大，故C点的反应速率较快，①错；A点NO2的体积分数较大，浓度也较大，故A点的颜色较深，②对；．B、C两点NO2的体积分数相同，所以相对分子质量也相等，③错；状态B到状态A是要增大NO2的体积分数，是平衡向逆向移动反应时放热反应，故升高温度可使平衡向逆向移动，④对选②、④

考点：强弱电解质的判断，溶液混合时的离子浓度大小比较、有关Ksp的计算和化学平衡的移动。

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