25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-,△H＞0.下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4.c(H+)增大.KW不变B．向水中加入少量NaOH溶液.平衡逆向移动.c(OH-)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动.c(H+)降低D．将水加热.KW增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

【解析】

试题分析：A.增大氢离子浓度，抑制水的电离，溶液的酸性增大，但Kw不变，正确；B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，但c(OH－)增大，错误；C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(H＋)，错误；D.电离吸热，温度升高促进电离，KW增大，但pH降低，错误；选A。

考点：考查影响水电离平衡的因素。

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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是

A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小

B．用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来

C．加热时，碳酸钠、碳酸氢钠固体均能反应并都生成二氧化碳气

D．常温下，浓度均为0.l mol.L-1溶液的pH大小：NaHCO3 >Na2CO3

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(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）则W为，X为，Y为，Z为。（填元素符号）

W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。

（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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（14分）Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

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科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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(每空2分，共16分)

I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=

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Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。

①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)

④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。

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科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是

A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

C．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 ↑ + H2O

D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O

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