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    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-

    C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、OH-

    【答案】B

    【解析】

    A. H+与CO32-会反应，离子不能共存，A项错误；

    B. 该组离子不反应，能共存，B项正确；

    C. Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，C项错误；

    D. NH4+与OH-反应生成一水合氨这一弱电解质，D项错误；

    答案选B。

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    B.已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 则转移2NA个电子
    C.乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
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    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 ．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： ．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
    （5）加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①该样品中CeCl3的质量分数为 ．
    ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
    （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式： ．
    （ii）B，C，E装置中的试剂依次为
    a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
    （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是

    （2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mgL﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示剂是 ， 达到滴定终点时的现象是
    （ii）碘化钾反应的离子方程式是
    （iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 ．

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    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

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    A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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