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    【题目】最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破．已知：
    反应①：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H1
    反应②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
    反应③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJmol﹣1
    反应④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJmol﹣1
    反应⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJmol﹣1
    下列说法正确的是（ ）
    A.△H1﹣△H2＜0
    B.反应②为放热反应
    C.3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣103.0 kJmol﹣1
    D.3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJmol﹣1

    【答案】AD
    【解析】解：A．△H1﹣△H2为： O2（g）+H2（g）=H2O（g）化合反应，为放热反应，故A正确；
    B．反应②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）为吸热反应，故B错误；
    C．根据盖斯定律：⑤×2﹣④×3得3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=340.0 kJmol﹣1 ， 故C错误；
    D．根据盖斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJmol﹣1 ， 故D正确．
    故选AD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的简略框架图．
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ． 按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 ．
    （2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
    （3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为 ．
    （4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是(　　)
    A.CH3CH2OH
    B.HCOOCH3
    C.CH3COCH3
    D.CH2＝CH—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。下列关于该诗句中所涉及的说法不正确的是

    A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换

    B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化

    C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源

    D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/°C

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（____）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 ．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ．
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    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是(　　)
    A.分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3
    B.分子中C、H个数比为1∶2
    C.该有机物的相对分子质量为14
    D.该分子中肯定不含氧原子

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    【题目】一定温度下，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是( )

    A. 溶液的pH值不变 B. 溶液中n(OH－)不变

    C. c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少

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