Question

【题目】下面是元素周期表的简略框架图．
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ． 按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为 ．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 ．

Answer 1

【答案】
（1）；s、p
（2）3s2；3s23p1；＞；＜；＞
（3）
（4）IVA；H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H﹣H
【解析】解：（1）画出金属元素与非金属元素的分界线为： ， 元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f等五个区，其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素；
所以答案是： ；（2）图表中①号元素为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为：[Ne]3s2 ， 最外层电子排布为3s2；②号元素为13号元素Al，故其核外电子排布式为：[Ne]3s23p1 ， 故最外层电子排布为3s23p1；两元素的原子电子层数相同，核电荷数Al＞Mg，故其原子半径Mg＞Al；电负性：Mg＜Al，金属性：Mg＞Al，
所以答案是：3s2；3s23p1；＞；＜；＞；（3）短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl，与按结构示意图为： ，
所以答案是： ；（4）氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H﹣H，
所以答案是：IVA；H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H﹣H．