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    【题目】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

    A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧气 D. 二氧化氮和一氧化氮

    【答案】C

    【解析】

    试题假设3摩尔二氧化氮和水反应生成2摩尔硝酸和1摩尔一氧化氮，2摩尔硝酸和小苏打反应生成2摩尔二氧化碳，2摩尔二氧化碳和过氧化钠反应生成1摩尔氧气，1摩尔一氧化氮和0.5摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。

    ①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）

    ②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=_________。 （填数值）

    （3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

    ①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是______。

    ②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______。

    ③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

    （2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

    （3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的简略框架图．
    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ． 按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 ．
    （2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
    （3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为 ．
    （4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

    （1）实验中观察到的现象是 ．
    A.试管中镁片逐渐溶解
    B.试管中产生无色气泡
    C.烧杯外壁变冷
    D.烧杯底部析出少量白色固体
    （2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （3）写出有关反应的离子方程式 ．
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.NH3 NO NaNO2
    B.Fe2O3 Fe FeCl3
    C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
    D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

    A. CuSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是(　　)
    A.CH3CH2OH
    B.HCOOCH3
    C.CH3COCH3
    D.CH2＝CH—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 ．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ．
    （3）为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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