Question

【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是 ．
A.试管中镁片逐渐溶解
B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷
D.烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式 ．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）氧化还原反应
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】解：（1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，
A．镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，故正确；
B．生成氢气，所以试管中产生无色气泡，故正确；
C．金属和酸的反应是放热反应，所以烧杯外壁变热，故错误；
D．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液，所以烧杯底部析出少量白色固体，故正确；
故选ABD；（2）发生的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，所以答案是：氧化还原反应；（3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以答案是：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，所以答案是：小于．