[题目]雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.二者在自然界中共生．(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是 . 反应产生的气体可用吸收．(2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为．
（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．

【答案】
（1）As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液）
（2）10mol；NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O
（3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a
【解析】解：（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，生成的H2S气体对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，所以答案是：As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液）；（2）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4 ，则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O，
所以答案是：10mol；NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO +H2O；（3）反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3 ，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2 ，所产生的CO2的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选a．
所以答案是：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a．

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蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g．cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）

a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成

（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）

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c．碘化钠溶液

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（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。

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