Question

【题目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。

①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）

②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=_________。 （填数值）

（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是______。

②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______。

③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。

Answer 1

【答案】 减小 2×10-8 0.09 由黄色变成橙色 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O n(CO32-)=1/2n(HCl)=1/2×0.1000mol/L×25mL×10-3L/mL=1.25×10-3mol，n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5/2×0.0400mol/L×19mL×10-3L/mL=1.9×10-3mol，y/x=n(H2O2)/n(CO32-)=1.9×10-3mol/(1.25×10-3mol)=1.52

【解析】(1)0.1molL-1Na2CO3溶液加水稀释时，促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为：减小；

(2)①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K==×===2×10-8，故答案为：2×10-8；

②反应HCO3-+NH3H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K==××===0.09，故答案为：0.09；

(3)①称取1，5000g过碳酸钠配制100ml溶液A，分别取A溶液10.00ml，一份加入甲基橙用0.1000mol/L盐酸滴定终点，溶液黄色变化为橙色，故答案为：由黄色变成橙色；

②另一份加入100ml6%的硫酸，用0.0400mol/L高锰酸钾溶液滴定终点，发生氧化还原反应，酸溶液中高锰酸钾溶液氧化过氧化氢生成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

③n(CO32-)=n(HCl)= ×0.1000mol/L×25ml×10-3L/ml=1.25×10-3mol，n(H2O2)= n(KMnO4)= ×0.0400mol/L×19ml×10-3L/mol=1.9×10-3mol， ===1.52，故答案为：1.52。