【题目】H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。
（1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为________。
（2）用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为________。
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 _______(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小后增大 d.先增大后减小
③X点时，c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (选填：＞、＜或=);Y点时，c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (选填：＞、＜或=)。
（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾(
，摩尔质量为204gmol-1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终
①判断达到滴定终点的方法是___________。
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 _______。
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是__________(填序号)。
a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b.滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d.读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度
【答案】 H2C2O4
H++HC2O4-；HC2O4- 
H++C2O42- HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O d = ＞ 滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色 0.09600molL-1 d
【解析】(1)草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4
HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+；
(2)①滴定过程中从X点到Y点，为草酸氢钠和氢氧化钠反应，离子反应为：HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，故答案为：HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O；
②用NaOH溶液滴定，开始溶液呈酸性，滴定过程中随着氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当滴定完全后，NaOH溶液滴定至过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度使先增大后减小，故答案为：d；
③X点时溶液为NaHC2O4溶液，HC2O4-在溶液中发生电离与水解，存在平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒由c(Na+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)，即c(Na+)-c(C2O42-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，Y点时为Na2C2O4溶液，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)①，物料守恒由c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)]②，将②代入①得c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)，所以c(OH-)-c(H+)＞c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，故答案为：=；＞；
(3)①邻苯二甲酸氢钾为弱酸，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以用待定NaOH溶液滴定到终点，当无色溶液变成微红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，故答案为：滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色；
②0.4896g
的物质的量为
=0.0024mol，
+NaOH→
+H2O
1 1
0.0024mol 0.025L×c(NaOH)
则0.0024mol =0.025L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=0.09600 mol/L故答案为：0.09600molL-1；
③a．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致NaOH溶液浓度降低，故a错误；b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定终点时气泡消失，造成V(待测碱)偏大，根据c(待测碱)= 
分析可知c(待测碱)偏小，故b错误；c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液，标准液的物质的量不变，根据c(待测碱)= 
分析可知，c(待测)不变，故c错误；d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度，造成V(待测碱)溶液体积偏小，根据c(待测碱)= 
分析可知c(待测碱)偏大，故d正确；故答案为：d。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B. 该分子中的所有碳原子一定共平面
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D. 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关“油”的说法正确的是（ ）
A.油脂包括矿物油、植物油与动物油
B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C.植物油能使碘酒褪色
D.油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是
A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C. 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 向盛有KI3溶液(I3-
I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）
②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=_________。 （填数值）
（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是______。
②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质的数量单位
B．1 mol氢的质量是2 g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是元素周期表的简略框架图．
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ． 按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为 ．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 ．
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