【题目】“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
B. 该分子中的所有碳原子一定共平面
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D. 滴入KMnO4酸性溶液,观察到紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图:
(1)由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: .
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥.
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.
已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式.
②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D.装置乙中负极的电极反应式:Zn﹣2e﹣═Zn2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质子数与中子数相等的硫原子: S
B.Al3+的结构示意图:
C.CaO2的电子式:
D.2﹣溴丙烷的结构简式:C3H7Br
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【题目】H2C2O4 (草酸,二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质,从而获得NaOH标准溶液。
(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为________。
(2)用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。
①滴定过程中从X点到Y点,反应的离子方程式为________。
②用NaOH溶液滴定至过量,整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 _______(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小后增大 d.先增大后减小
③X点时,c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (选填:>、<或=);Y点时,c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (选填:>、<或=)。
(3)某同学用邻苯二甲酸氢钾(,摩尔质量为204gmol-1,易溶于水的固体,水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液,主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,用少量温水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终
①判断达到滴定终点的方法是___________。
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL,则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 _______。
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是__________(填序号)。
a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b.滴定前滴定管尖端部分有气泡,滴定过程中消失
c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d.读数时,滴定前仰视滴定管刻度,滴定后平视滴定管刻度
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