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    【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）
    A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
    B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
    C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
    D.装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+

    【答案】B
    【解析】解：A、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；
    C、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；
    D、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故D正确．
    故选B．

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    A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

    B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

    C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

    D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    【题目】甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    【题目】常温下，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（ ）

    A.V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
    C.V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D.pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ）
    A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B.黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
    C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D.电子云图是对运动无规律性的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    （1）【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
    ③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣ ．
    【制备NaNO2】
    （i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
    （ii）B装置的目的是① ， ② ．
    （iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
    A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
    （iv）E装置的作用是 ．
    （2）【测定NaNO2纯度】
    可供选择的试剂有：
    A．稀硫酸 B．c1 molL﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
    E．c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．
    ②利用NaNO2的氧化（请补充完整实验步骤）．

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    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 该分子中的所有碳原子一定共平面

    C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    D. 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

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    【题目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    ①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）

    ②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=_________。 （填数值）

    （3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

    ①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是______。

    ②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______。

    ③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。

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