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    【题目】甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

    【答案】D
    【解析】解：甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目，故甲苯的三氯取代物有6种， 故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）

    A.乙、丙都能发生银镜反应
    B.用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
    C.甲分子中所有碳原子可能共平面
    D.甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，下列物质为气体的是（ ）
    A.甲苯
    B.溴乙烷
    C.四氯化碳
    D.2﹣甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用过滤的方法分离的是

    A．汽油和水 B．泥沙和食盐

    C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）
    A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
    B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
    C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
    D.装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜电极的叙述正确的是

    A.铜锌原电池中铜是正极

    B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

    C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

    D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。

    （1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为________。

    （2）用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。

    ①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为________。

    ②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 _______(填序号)。

    a.始终减小 b.始终增大 c.先减小后增大 d.先增大后减小

    ③X点时，c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (选填：＞、＜或=);Y点时，c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (选填：＞、＜或=)。

    （3）某同学用邻苯二甲酸氢钾(，摩尔质量为204gmol-1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解

    Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂

    Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终

    ①判断达到滴定终点的方法是___________。

    ②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 _______。

    ③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是__________(填序号)。

    a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗

    b.滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失

    c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液

    d.读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度

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