[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB.标准状况下.4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时.每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH 的数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B.标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH 的数目为0.3NA

【答案】C
【解析】解：A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；
C、根据氯元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误．
故选C．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关“油”的说法正确的是（）
A.油脂包括矿物油、植物油与动物油
B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C.植物油能使碘酒褪色
D.油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.无法计算

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。

①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）

②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=_________。（填数值）

（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是______。

②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______。

③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钡（BaI22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有（填序号）．
a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
c．适当升高反应温度和搅拌速度
d．向反应器中加水至I2全部溶解
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为；用pH试纸测定溶液pH的方法是
（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是；步骤V加入活性炭的目的是．
（4）从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是．