实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如右图:(已知溴乙烷的沸点38．4℃) ①检查装置的气密性.向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水, ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇.28mL浓硫酸.然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片, ③小心加热.使其充分反应. 回答下列问题: (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为NaHSO4): . (2)反应时若温度过高.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：___________________________。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为__________（写分子式）。

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。

（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．苯 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

【答案】

（14分，各2分）（1）C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）Br₂ SO₂（3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c 分液漏斗（6）④①⑤③②

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，溴化氢和乙醇发生取代反应生成溴乙烷，则该实验制取溴乙烷的化学方程式为C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O。

（2）由于浓硫酸具有强氧化性，而溴离子具有还原性，所以如果温度过高，则浓硫酸有可能把溴离子氧化生成单质溴，而浓硫酸的还原产物是SO₂，其中溴蒸气是红棕色的。

（3）由于溴乙烷的沸点38．4℃，所以为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热。

（4）溴乙烷的沸点低，所以在冰水的冷却下由气态变成液态，则U型管内可观察到的现象是有油状液体生成。

（5）生成的溴乙烷中由于溶解了单质溴而使C₂H₅Br呈棕黄色，溴单质具有强氧化性，所以为了除去粗产品中的杂质，应该选择具有还原性的亚硫酸钠溶液。溴乙烷不溶于水，直接分液即可，所需的主要玻璃仪器是分液漏斗。

（6）要检验溴乙烷中溴元素，则首先要使溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解，然后在加入硝酸银溶液。但需要注意的是在加入硝酸银溶液之前，必须要加入硝酸中和氢氧化钠，所以正确的操作顺序是④①⑤③②。

考点：考查溴乙烷的制备中仪器的选择、实验操作、条件控制、物质的分离和提纯以及卤素原子的检验等

点评：该题溴乙烷的制备为载体，重点考查学生对物质制备的了解掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

、实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为

Br₂

，同时还生成另一种无色气体．
（3）U型管内可观察到的现象是

有油状液体生成

．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填字母）
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行

蒸馏

（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

Br₂

．
（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取

下层

（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．Na₂CO₃溶液 D．CCl₄
（3）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行

蒸馏

（填操作名称）．
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式

CH₃CH₂Br+NaOH

△

CH₃CH₂OH+NaBr

CH₃CH₂Br+NaOH

△

CH₃CH₂OH+NaBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的

水

．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②

控制反应温度在100℃以内

．温度计显示的温度最好控制在

38.4

℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②

冷凝回流乙醇和水

；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是

不溶于水

、

密度比水大

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

防止倒吸

；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为

（填编号）
A．碘化钾溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

下层

（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂进行的实验操作是

（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）
①加热 ②加入AgNO₃ ③加入稀HNO₃ ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

．
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是

．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是

．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

．

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