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【题目】中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图。从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法。下列有关说法不正确的是

A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

B. 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素

C. 青蒿素有青蒿的芳香气味,是芳香族化合物

D. 用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法

【答案】C

【解析】A.青蒿素的分子式为C15H22O5,A正确;B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素,属于还原反应,B正确;C.青蒿素有青蒿的芳香气味,不存在苯环,不是芳香族化合物,C错误;D.用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法,D正确;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

B. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体,均可与金属钠反应

C. 氧气和臭氧互为同素异形体

D. 甲烷与异戊烷互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气,而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:①CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160, K2=243,K3=160,甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)+H2O(l)

(1)则反应Δ H 3___________ 制香料的K的表达式_____________

(2)由CO合成甲醇时,以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率

D.某温度下,将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c (CO)=0.2 mol·L 1 ,则CO的转化率为80%

(3)850 ℃时,在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2,反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小:

v__________v(填“>、<或=”)该时间段内反应速率v(H2)= __________

物质

H 2

CO 2

CH 3 OH

H 2 O

浓度(mol/L)

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①,实验测得反应物在不同起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线,如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol

B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲线I代表哪种投入方式____(用A、B表示)

②在温度为500K的条件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,该反应10min时达到平衡,在此条件下,系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示,当反应时间达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图2中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___

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【题目】电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(“HA ”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。

(1)阳极电极反应式为__________

(2)简述浓缩室中得到浓乳酸的原理________________________

(3)电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ,此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为___________L(乳酸摩尔质量为90g/ mol )。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚酰胺66(俗称尼龙)、制备醇酰胺树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如图:

已知:i.

ii.

iii.

iv.

回答下列问题:

(1)CH2=CH-CH=CH2在一定条件下会生成一种顺式聚合物,其结构简式是____________

(2)为检验A中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及_________

(3)写出反应I的化学方程式:____________

(4)E的相对分子质量为108。

①写出反应Ⅱ的化学方程式:__________

②1molF完全转化为M所消耗的H2的质量为_______g。

(5)写出反应Ⅲ的化学方程式:______________

(6)以2,4-己二烯()和C2H4为原料(无机试剂任选)设计制备对苯二甲酸的合成路线:______________(已知:

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【题目】关于冰融化为水的过程判断正确的是

A. ΔH>0,ΔS>0B. ΔH<0,ΔS>0

C. ΔH>0,ΔS<0D. ΔH<0,ΔS<0

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【题目】化合物丙由如下反应制得:

C4H10OC4H8 C4H8Br2(丙)

丙的结构简式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH32CBrCH2Br

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【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数值,下列叙述正确的是

A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA

D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时,阳极溶解6.4g铜

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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是( )

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,两者互为同分异构体

C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应

D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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