[题目]化合物丙由如下反应制得: C4H10OC4H8 C4H8Br2(丙)丙的结构简式不可能是A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2C. CH3CHBrCHBrCH3 D. (CH3)2CBrCH2Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化合物丙由如下反应制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

丙的结构简式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

【答案】B

【解析】C4H8属于烯烃的可能的同分异构体有CH2=CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2．A．若乙为CH2=CH2CH2CH3，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，A正确；B．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，B错误；C．若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，C正确；D．若乙为CH2=C(CH3)2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，D正确；答案选B。

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（1）写出下列反应的化学方程式：

①A、C反应生成乙酸乙酯________________

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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

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【题目】铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。

（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。

（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是______________________。

（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。