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    【题目】在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是

    A.波尔提出了原子结构的轨道模型

    B.道尔顿提出近代原子论

    C.拉瓦锡基于电子的发现提出葡萄干面包模型

    D.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型

    【答案】C

    【解析】

    A. 1913年，丹麦物理学家波尔提出了原子结构的轨道模型，A正确；

    B. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论，B正确；

    C. 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，C错误；

    D. 1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

    其结构可用图形来表示，端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

    (1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

    (2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

    (3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    ①产品中的亲油基是_______。

    ②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

    ③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

    ④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰胺66（俗称尼龙）、制备醇酰胺树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如图：

    已知：i.

    ii.

    iii.

    iv.

    回答下列问题：

    （1）CH2=CH-CH=CH2在一定条件下会生成一种顺式聚合物，其结构简式是____________。

    （2）为检验A中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_________。

    （3）写出反应I的化学方程式：____________。

    （4）E的相对分子质量为108。

    ①写出反应Ⅱ的化学方程式：__________。

    ②1molF完全转化为M所消耗的H2的质量为_______g。

    （5）写出反应Ⅲ的化学方程式：______________。

    （6）以2，4-己二烯（）和C2H4为原料（无机试剂任选）设计制备对苯二甲酸的合成路线：______________（已知：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙由如下反应制得：

    C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

    丙的结构简式不可能是

    A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

    C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

    A. 25℃时，由水电离出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

    B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1-

    C. 能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+

    D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

    C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA

    D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

    （1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________

    （2）反应①和④的反应类型分别是: ___________________

    （3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________

    （4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体

    ①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)

    ②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的

    有机物有(不含立体异构) （ ）

    A. 6种 B. 8种 C. 12种 D. 14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

    C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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