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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

    C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是

    A.波尔提出了原子结构的轨道模型

    B.道尔顿提出近代原子论

    C.拉瓦锡基于电子的发现提出葡萄干面包模型

    D.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

    A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

    C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比P电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

    (1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。

    (2)第一电离能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。

    (3)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为________；RC12的立体构型为_______。

    (4)H2Z、H2R的沸点分別为100℃、-60.4℃，试解释其原因：_____________________________。

    (5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_____________。

    ②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

    (1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。

    ②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：____________。

    (2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为___________；充电时，阳极的反应式为___________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(填字母)。

    a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变

    c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变

    e.2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂

    (4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K=____________。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________(填具体值或取值范围）。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。

    (5)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. Na2S的水解：S2ˉ+ 2H2OH2S +2OHˉ

    B. 将铁粉加入稀硫酸中：

    C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O

    D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）

    A. 向水中加入少量的CH3COONa

    B. 向水中加入少量的NaHSO4

    C. 加热水至100℃，pH=6

    D. 向水中加少量的KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是：

    2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪组糖类物质能与①～③中的叙述依次对应( )

    ①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类

    ②存在于植物细胞中而不存在于动物细胞中的二糖

    ③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的多糖

    A. 核糖、麦芽糖、乳糖 B. 脱氧核糖、乳糖、乳糖

    C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脱氧核糖、麦芽糖、糖原

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