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    【题目】下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）

    A. 向水中加入少量的CH3COONa

    B. 向水中加入少量的NaHSO4

    C. 加热水至100℃，pH=6

    D. 向水中加少量的KAl（SO4）2

    【答案】D

    【解析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，则A、根据水的电离平衡H2OH++OH-知，加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，选项A错误；B、硫酸氢钠抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，选项B错误；C、加热促进水的电离，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性，选项C错误；D、加入少量的KAl（SO4）2，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水的电离，选项D正确。答案选D。

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    【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

    （1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________

    （2）反应①和④的反应类型分别是: ___________________

    （3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________

    （4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体

    ①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)

    ②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________

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    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

    B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

    B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

    C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

    C. 电池工作时，CO32﹣向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生(　　)

    A.ΔH<0，ΔS>0 ，低温B.ΔH<0，ΔS<0，低温

    C.ΔH>0，ΔS>0 ，高温D.ΔH>0，ΔS<0，高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

    （1）催化反应室发生的反应为：

    ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

    ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

    ① 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，则该反应的△H=____。

    ② 催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。

    ③ 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。

    （2）还原反应室发生的反应为：

    ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

    ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

    ① 下列措施中能使反应i平衡时增大的是______（填字母）。

    A．增大压强 B．降低温度 C．充入一定量氮气 D．增加Fe2O3(s)用量

    E．增大CO的浓度 F．加入合适的催化剂

    ②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_______。

    ③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。

    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

    ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+

    ③________________。

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    【题目】构成大肠杆菌体内核酸的碱基和核苷酸种类依次为

    A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8

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    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

    A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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