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    【题目】构成大肠杆菌体内核酸的碱基和核苷酸种类依次为

    A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8

    【答案】C

    【解析】大肠杆菌体内既有DNA,又有RNA,所以大肠杆菌体内核酸的碱基有5种,为A、G、C、T、U；核苷酸有8种,为4种核糖核苷酸和4种脱氧核苷酸．故本题选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

    A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

    C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）

    A. 向水中加入少量的CH3COONa

    B. 向水中加入少量的NaHSO4

    C. 加热水至100℃，pH=6

    D. 向水中加少量的KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是：

    2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是

    A. NaHCO3 B. NH4Cl C. CuSO4 D. KAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

    A. b电极是负极

    B. 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

    C. 阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑

    D. a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的沸点是：

    物质

    甲烷

    乙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点

    -162℃

    -89℃

    -1℃

    +36℃

    根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

    A.约-40℃B.约-180℃C.约-100℃D.约+40℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪组糖类物质能与①～③中的叙述依次对应( )

    ①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类

    ②存在于植物细胞中而不存在于动物细胞中的二糖

    ③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的多糖

    A. 核糖、麦芽糖、乳糖 B. 脱氧核糖、乳糖、乳糖

    C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脱氧核糖、麦芽糖、糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

    （1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

    A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

    C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

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