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    【题目】有关晶格能的叙述正确的是

    A. 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

    B. 晶格能通常取正值，但是有时也取负值

    C. 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

    D. 晶格能越大，物质的硬度反而越小

    【答案】A

    【解析】

    晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

    A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；

    B.晶格能通常为正值，故B错误；

    C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；

    D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是

    A.丙烷分子中所有碳原子在一条直线上

    B.乙醇和乙醚互为同分异构体

    C.金刚石、石墨、C60、 富勒烯互为同素异形体

    D.臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化

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    【题目】能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是

    A. Ba(OH)2 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. H2S

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

    B. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应

    C. 氧气和臭氧互为同素异形体

    D. 甲烷与异戊烷互为同系物

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    【题目】下列有关颜色变化错误的是

    A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

    B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

    C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

    A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

    其结构可用图形来表示，端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

    (1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

    (2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

    (3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    ①产品中的亲油基是_______。

    ②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

    ③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

    ④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

    （1）则反应Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表达式_____________

    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，则CO的转化率为80%

    （3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：

    v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)该时间段内反应速率v(H2)＝ __________

    物质

    H 2

    CO 2

    CH 3 OH

    H 2 O

    浓度(mol/L)

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

    B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙由如下反应制得：

    C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

    丙的结构简式不可能是

    A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

    C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

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