【题目】下列有关颜色变化错误的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
【答案】B
【解析】
试题分析：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－（橙色）＋H2O
2CrO42－（黄色）＋2H＋，则在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，中和氢离子，平衡向正反应方向进行，则溶液颜色从橙色变成黄色，A正确；B．氯化钴溶液中存在平衡CoCl42-（蓝色）+6H2OCo（H2O）62+（粉红色）+4Cl-△H＜0，正方应是放热反应，则在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成蓝色，B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子氧化碘离子，则溶液颜色变浅，C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），压强增大，有利于N2O4生成，则从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅，D正确，答案选B。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是( )
A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素是一种有机物D.尿素中含NH4+离子
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【题目】已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是
A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价
B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素
C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是： ( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％
B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】有关晶格能的叙述正确的是
A. 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B. 晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C. 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D. 晶格能越大，物质的硬度反而越小
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【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
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【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )
A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
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【题目】铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：
（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。
（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。
（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是______________________。
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。
（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是______________________。
②经计算，CeCl3样品的纯度为____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]
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