【题目】NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:
关于NM﹣3和D﹣58的叙述,错误的是( )
A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同
B.都能与溴水反应,原因不完全相同
C.都不能发生消去反应,原因相同
D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同
【答案】C
【解析】解:A.由结构可知,都含有酚羟基,具有酸性,所以都能与NaOH溶液反应,但NM﹣3中含羧基、酯基,也与NaOH溶液反应,则原因不完全相同,故A正确;
B.由苯酚能与溴水发生取代反应,双键与溴水发生加成反应可知,NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键,D﹣58中含酚羟基,则都能与溴水反应,原因不完全相同,故B正确;
C.酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应,D﹣58中含醇﹣OH,且与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子,所以不能发生消去反应,原因不完全相同,故C错误;
D.因苯酚遇FeCl3溶液显紫色,二者均含有酚羟基,则遇FeCl3溶液都显色,原因相同,故D正确;
故选C.
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本,需要知道有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
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【题目】下图是电解实验装置,X、Y都是惰性电极,a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是
A. X电极为阳极,Y电极为阴极
B. X电极溶液先变红色,且有刺激性气味气体产生
C. 将X、Y两极产生的气体收集起来,相同条件下其体积比略大于1:1
D. 电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化
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【题目】完成下列各题
(1)铵态氮肥不稳定,受热易分解.写出氯化铵(NH4Cl)受热发生分解反应的化学方程式 .
(2)乙烯能使溴水褪色,生成1,2﹣二溴乙烷(CH2 Br﹣CH2 Br).写出该反应的化学方程式 .
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【题目】图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )
A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D. 反应结束后振荡试管b,b中液体分为两层,上层为有香味无色油状液体
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【题目】在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJmol﹣1 . 起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1mol O2 , 正、逆反应速率都不改变
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【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中,当其他条件不变时,C的体积分数C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,加入催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,升高温度,平衡向左移动
C.化学方程式中,b>c+d
D.达到平衡后,增加A的量,平衡向右移动
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【题目】常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 . 通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH﹣)的关系如图所示.下列叙述不正确的是( )
A.d点溶液中:c(Na+)═2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
B.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)
C.b点溶液中:c(H+)=1×10﹣7molL﹣1
D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10﹣10molL﹣1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2 NA个电子
B. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C. 标准状况下,将22.4L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA
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【题目】有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c.则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a
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