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    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
    方法一
    ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
    实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
    方法二
    （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
    方法三
    ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。
    (9分)[（1）CuSO4      (1分) （2）S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O      (2分)
    （3）①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少  (2分)；②不产生污染物SO2      (2分)
    ⑷H2SO4＋Cu＋H2O2＝CuSO4＋2H2O           (2分)

    试题分析：（1）白色的固体中加入适量蒸馏水，白色固体溶解，且观察到溶液为蓝色，这说明所得白色固体为CuSO4。
    （2）试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，由存在的元素可知淡黄色固体物质为S，S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，S与浓硫酸发生氧化还原反应，方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，从而使淡黄色物质消失。
    （3）由反应方程式2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O可知，不生成有毒气体二氧化硫，因此其优点为不产生有毒气体污染环境，且硫元素全部转化为硫酸铜，因此产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少。
    （4）双氧水具有强氧化性，能氧化单质铜，因此铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，这是由于发生了氧化还原反应导致的，该反应化学方程式为H2SO4＋Cu＋H2O2＝CuSO4＋2H2O。
    练习册系列答案
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    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
    将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
    A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是
    A．产生BaSO4沉淀­B．产生BaSO3沉淀­
    C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____                ，
    此法的最大缺点是__                __。
    (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                  ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
    [
    （1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。
    （2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。
    （3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
    （4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

    据图回答下列问题：
    （1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
    (2) 给出A、B物质的名称：A________,B________
    (3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
    (4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B.使用V2O5作催化剂
    C.催化反应室中选择400－5000C温度
    D.净化后的炉气中要有过量的空气
    E. 催化氧化在常压下进行
    F. 将尾气中的SO2循环利用
    (5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)   20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

    I 测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
    （3）装置C的作用______________________________________________。
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
    Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸的叙述正确的是
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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