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    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____                ，
    此法的最大缺点是__                __。
    (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                  ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                         。
    （1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O       产生有污染的气体
    （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O       2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O   加热、蒸发

    试题分析：
    铜和浓硫酸反应，缺点是产生二氧化硫污染空气。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的
    A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
    B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
    C．平衡常数与转化率关系：
    D．Cl2与CH4取代反应后的产物：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用下图装置进行实验。

    回答有关问题：
    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是                              。
    （2）小试管C的作用是                                         。
    （3）广口瓶D内盛的试剂是          ，装置D的3个作用是①           , ②        , ③         。
    （4）从管E导出的气体成分是      。
    （5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是         。
    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是        （填标号）。
    a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    ①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
    向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
    ②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

    (1)D装置中反应的化学方程式为                                        。
    B装置中反应的离子方程为                                           。
    (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：               。
    (3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                         ，
    C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
    (4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：                      。(填试剂编号)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
    方法一
    ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
    实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
    方法二
    （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
    方法三
    ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
    A．反应现象：两者相同
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
       
    请回答下列问题：
    （1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
    （2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
    （3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
    A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
    B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
    C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
    （4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
    ①提出假设：
    假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。
    ②实验设计：
    分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
    步骤
    		所选试剂
    		现象及结论
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝制器皿能够盛放的物质是
    A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

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