Question

【题目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＜0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为51∶55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动；X 点CH4的物质的量与氢气相等，Z点CH4的物质的量与CS2相等，据此计算平衡常数，再计算Qc与K比较判断。

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞O，故A错误；

B．X 点CH4的物质的量与氢气相等，则

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为=20%，故B正确；

C．同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数K==，

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，Qc==>K，所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)，故D正确。

答案选BD。