Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

A、充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大

C、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

D、充电时每生成1 mol CH₃OH转移12mol电子

Answer 1

分析：A．充电时，阴、阳极正好是原电池的负极、正极上反应的逆反应；
B．放电时，溶液中氢氧根离子浓度减小；
C．放电时，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
D．根据甲醇和转移电子之间的关系式进行计算．

解答：解：A．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH₃OH生成的电极为阴极，故A错误；
B．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．充电时每生成1molCH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，知道阴、阳极正好是原电池的负极、正极上反应的逆反应，为易错点．