Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移12 mol电子

Answer 1

分析：由电池反应2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，O元素的化合价降低，氧气为原电池的正极，以此来解答．

解答：解：A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，故A错误；
B．由电池反应2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O可知，充电时生成氢氧根离子，电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；
C．由电池反应2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O可知，C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查原电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意放电为原电池，充电为电解池来解答．