Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、30g SiO₂含有N_A个Si-O共价键
• B、1L 0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中的离子总数为N_A
• C、标准状况下，22.4L H₂O所含原子个数大于3N_A
• D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO₂加热反应可制得Cl₂的分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，30个二氧化硅的物质的量为0.5mol，含有2mol硅氧键；
B．硫酸铝溶液中，铝离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中离子数目增多；
C．标准状况下，水为液体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L水的物质的量大于1mol，含有的原子的物质的量大于3mol；
D．浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不发生反应．

解答： 解：A．30g二氧化硅中含有0.5mol二氧化硅，0.5molSiO₂含有2mol硅氧键，含有2N_A个Si-O共价键，故A错误；
B．1L 0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，由于铝离子部分水解生成氢氧根离子，溶液中离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于1mol，离子总数大于N_A，故B错误；
C．标况下水的摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L水的物质的量大于1mol，含有的原子的物质的量大于3mol，所含原子个数大于3N_A，故C正确；
D．完全反应4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于1mol，制得Cl₂的分子数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应．